El Enlace Químico
Teoría de hibridación de orbitales
Fue propuesta en 1931 por Linus Pauling (1901-1994) y explica la estructura espacial de las moléculas. Supone que a partir de los orbitales atómicos se forman unos orbitales híbridos por combinación de los primeros. El número de orbitales híbridos formados, es igual al de orbitales atómicos que se combinan y su forma y orientación depende de la cantidad y tipo de orbitales atómicos que pasen a formar el híbrido.
Cuando se combina un orbital s con orbitales p, puede dar lugar a tres tipos de orbitales híbridos:
La combinación de un orbital s y un orbital p da lugar a dos híbridos sp que se disponen formando un ángulo de 180º
La combinación de un orbital s y dos orbitales p da lugar a tres híbridos sp2 que se disponen formando ángulos de 120º
La combinación de un orbital s y tres orbitales p da lugar a cuatro híbridos sp3 que se disponen formando ángulos de 109,5º
En el siguiente enlace recordamos las estructuras del etano, eteno y etino.
http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/animations/chang_7e_esp/bom5s2_6.swf
Ejercicio resuelto. Representa la molécula de dicloruro de azufre mediante un diagrama de puntos ¿Cómo será su geometría?
SCl2
Cl (Z = 17) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
S (Z = 16) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Diagrama de Lewis:
el azufre tiene 4 direcciones con electrones, dos enlazantes y dos no enlazantes. Su geometría electrónica será tetraédrica (hibridación sp3), pero al tener dos pares de electrones solitarios, el ámgulo se cierra y la geometría molecular es angular.
