•      Una solución tampón o buffer es aquella mezcla de un ácido débil y su base conjugada o una base débil y su ácido conjugado. Las soluciones tampón sirven para ayudar a mantener la estabilidad del pH. Este hecho es importante en ciertas reacciones metabólicas de los seres vivos ya que los productos finales podrían hacer variar el pH. Y como sabemos el pH de los humanos para mantener las funciones vitales está entre 6,8 y 7,8, siendo el intervalo de 7,35 a 7,45 el de normalidad.

                                            

Cambio de pH tras añadir ácido/base al agua	Cambio de pH tras añadir ácido/base a una disolución  amortiguadora

Para entender cómo funciona una solución tampón vamos a usar un ejemplo y es el equilibrio del ácido carbónico (H2CO3) y bicarbonato (NaHCO3) presente en el líquido intracelular y en la sangre. Nosotros producimos CO2 que al reaccionar con las moléculas de agua produce ácido carbónico, este ácido es un producto inestable que se disocia parcialmente y pasa a ser bicarbonato. El bicarbonato resultante se combina con los cationes libres presentes en la célula, como el Na (sódio), formando bicarbonato sódico (NaHCO3), que actuará como tampón ácido.

En nuestro organismo hay cuatro sistemas tampón, dos inorgánicos y dos orgánicos

• Tampón bicarbonato: Este  tipo de tampón es fundamental en nuestro organismo. Esta presente en los fluidos biológicos como el bicarbonato sódico, además involucra el equilibrio del ácido carbónico, el ion bicarbonato y el dióxido de carbono
• Tampón fosfato:  Es un sistema muy eficaz para amortiguar ácidos. Este tipo de tampón tiene una capacidad baja de tamponar a comparación con los otros, ya que en la sangre no hay gran cantidad de fosfato. Pero si que es eficiente ya que su nivel intracelular es muy alto. La cantidad de fosfato dentro de nuestro cuerpo hace que sea eficaz para amortiguar el pH
• Tampón hemoglobina:  Este tampón es muy eficiente debido a su cambio de pK que experimenta al pasar de la forma oxidada, oxihemoglobina, a la forma reducida. Y además es muy abundante en la sangre
• Aminoácidos y proteínas: Estos pueden ceder protones, que son los ácidos, como captarlos, que son las bases y todo ello a un determinado pH. Lo característico es que pueden tener ambos comportamientos al mismo tiempo. La carga que tengan depende del pH del medio

Bibliografía: 

1. DISOLUCIONES AMORTIGUADORAS. (s. f.). DISOLUCIONES AMORTIGUADORAS. http://ehu.eus/biomoleculas/buffers/buffer.htm
2. Solución Amortiguadora-Tampón. (s. f.). Quimipedia. https://www.vadequimica.com/quimipedia/s/solucion-amortiguadora-tampon/#:%7E:text=Una%20soluci%C3%B3n%20amortiguadora%2C%20reguladora%2C%20o,de%20%C3%A1cido%20o%20base%20fuerte.
3. colaboradores de Wikipedia. (s. f.). Tampón químico. Wikipedia, la enciclopedia libre. https://es.wikipedia.org/wiki/Tamp%C3%B3n_qu%C3%ADmico

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