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Banco de preguntas de estequiometría

Objetivo

Este banco de preguntas está pensado para practicar y evaluar ejercicios relacionados con la estequiometría en las reacciones químicas en Moodle a nivel de ESO y bachillerato.

Crear cuestionarios con autocorrección en Moodle permite espaciar los contenidos, incrementando el número de veces que los alumnos practican y se evalúan, sin sobrecargar de trabajo a los profesores.

Preguntas

Los ejercicios de estequiometría están hechos como preguntas tipo "Cloze - Ciencias", usando el plugin de WirisQuizzes para Moodle. Si no tienes ese plugin instalado en Moodle no podrás usar este banco de preguntas.

Este banco de preguntas tiene una estructura y una forma de uso diferente del resto de bancos que puedes encontrar en esta web. Si quieres descargarlo y usarlo, te recomiendo que leas las siguientes líneas.
El resto de los bancos de preguntas de esta página tienen una gran cantidad de preguntas distintas, clasificadas por categorías, para poder crear cuestionarios en Moodle añadiendo unas cuantas preguntas aleatorias de cada categoría. De esta manera, se pueden crear cuestionarios con preguntas de diferente dificultad, asegurándose de que los alumnos/as resuelven ejercicios distintos de nivel comparable.
El banco de preguntas de estequiometría por el contrario tiene muy pocas preguntas, porque cada pregunta lleva dentro el código para generar reacciones y cantidades diferentes. De esta manera, en cada cuestionario solo es necesario incluir una pregunta de cada tipo. Si dos estudiantes intentan el cuestionario, la pregunta generará aleatoriamente un ejercicio diferente para cada uno.

En las preguntas, los alumnos/as reciben una reacción química sin ajustar y tienen que rellenar las cantidades iniciales y finales de cada compuesto en las casillas correspondientes. Las respuestas admiten hasta un 1% de discrepancia con respecto del valor calculado dentro del código.

Todas las características de las preguntas se pueden cambiar editándolas desde Moodle.

Tipos

Las preguntas de estequiometría están divididas en los siguientes archivos y tipos, en función del dato inicial que se da en el enunciado y lo que se pide calcular:

  • Esteq 1.0-A - Dato-moles de reactivo - TABLA - v1.0.xml.
    Ejemplo:
    Si 4.9 mol de Al reaccionan con exceso de HF según la siguiente reacción:
    Al + HF → AlF₃ + H₂
    Calcula cuántos moles de HF se necesitan y cuántos moles de AlF₃ y de H₂ se producirán.

  • Esteq 1.0-B - Dato-moles de producto - TABLA - v1.0.xml.
    Ejemplo:
    Si al reaccionar Mn(OH)₃ con HIO₂ se obtienen 81 mol de Mn(IO₂)₃ según la siguiente reacción:
    Mn(OH)₃ + HIO₂ → Mn(IO₂)₃ + H₂O
    Calcula cuántos moles de Mn(OH)₃ y de HIO₂ se necesitan y cuántos moles de H₂O se producirán.

  • Esteq 1.3-A - Dato-masa de reactivo - TABLA - v1.0.xml.
    Ejemplo:
    Si 32 g de Ni(OH)₃ reaccionan con exceso de HNO₂ según la siguiente reacción:
    Ni(OH)₃ + HNO₂ → Ni(NO₂)₃ + H₂O
    Calcula cuánta masa de HNO₂ se necesita y cuánta masa de Ni(NO₂)₃ y de H₂O se producirá.

  • Esteq 1.3-B - Dato-masa de producto - TABLA - v1.0.xml.
    Ejemplo:
    Si al reaccionar Sn(OH)₄ con HAsO₃ se obtienen 21 g de Sn(AsO₃)₄ según la siguiente reacción:
    Sn(OH)₄ + HAsO₃ → Sn(AsO₃)₄ + H₂O
    Calcula cuánta masa de Sn(OH)₄ y de HAsO₃ se necesita y cuánta masa de H₂O se producirá.

  • Esteq 3.1-A - Datos-masa de reactivo y rendimiento - TABLA - v1.0.xml
    Ejemplo:
    Si 23 g de Pb(OH)₄ reaccionan con exceso de HF según la siguiente reacción:
    Pb(OH)₄ + HF → PbF₄ + H₂O
    Calcula cuánta masa de HF se necesita y cuánta masa de PbF₄ y de H₂O se producirá, suponiendo que la reacción tiene un rendimiento del 64 %.

  • Esteq 3.1-B - Datos-masa de producto y rendimiento - TABLA - v1.0.xml
    Ejemplo:
    Si se obtienen 64 g de Mn₂S₃ cuando tiene lugar la siguiente reacción:
    Mn(OH)₃ + H₂S → Mn₂S₃ + H₂O
    Calcula cuánta masa de Mn(OH)₃ y de H₂S se necesita y cuánta masa de H₂O se producirá, suponiendo que la reacción tiene un rendimiento del 67 %.

  • Esteq 3.1-C - Datos-masas de reactivo y producto - Calcular rendimiento - TABLA - v1.0.xml
    Ejemplo:
    Si al reaccionar 68 g de Na₃AsO₃ se obtienen 29.64 g de As₂S₃ cuando tiene lugar la siguiente reacción:
    Na₃AsO₃ + H₂S → As₂S₃ + NaOH
    Calcula el rendimiento de la reacción, cuánta masa de H₂S se necesita y cuánta masa de NaOH se producirá.

  • Esteq 3.2-A - Datos-masa de reactivo y riqueza - TABLA - v1.0.xml
    Ejemplo:
    Una muestra de 80 g de SiCl₄ del 60 % de riqueza en masa reacciona con exceso de H₂O según la siguiente reacción:
    SiCl₄ + H₂O → H₄SiO₄ + HCl
    Calcula cuánta masa de H₂O se necesita y cuánta masa de H₄SiO₄ y de HCl se producirá.

  • Esteq 3.2-B - Dato-masa de producto y riqueza - TABLA - v1.0.xml
    Ejemplo:
    Una muestra de Fe del 87 % de riqueza en masa reacciona con exceso de H₂Se produciendo 86 g de Fe₂Se₃ según la siguiente reacción:
    Fe + H₂Se → Fe₂Se₃ + H₂
    Calcula la masa de la muestra inicial de Fe, la masa que se gasta de H₂Se y la masa de Fe₂Se₃ y de H₂ que se producirá.

  • Esteq 3.3-A - Datos-masa de reactivo y concentración de otro - Calcular volumen - TABLA - v1.0.xml
    Ejemplo:
    Se hace reaccionar Fe(OH)₃ con una disolución de HCl de concentración 7.3 M según la siguiente reacción:
    Fe(OH)₃ + HCl → FeCl₃ + H₂O
    Calcula el volumen de disolución de HCl que se necesita para que reaccionen completamente 98 g de Fe(OH)₃.
    Calcula también cuánta masa de FeCl₃ y de H₂O se producirá.

  • Esteq 3.3-B - Datos-masa de producto y concentración de reactivo - Calcular volumen - TABLA - v1.0.xml
    Ejemplo:
    Se hace reaccionar Fe con una disolución de H₂MnO₄ de concentración 5.3 M según la siguiente reacción:
    Fe + H₂MnO₄ → Fe₂(MnO₄)₃ + H₂
    Calcula el volumen de disolución de H₂MnO₄ que se necesita para obtener 35 g de Fe₂(MnO₄)₃.
    Calcula también la masa de Fe que reaccionará y la masa de H₂ que se obtendrá.

  • Esteq 3.3-C - Datos-masa de un reactivo y volumen de otro - Calcular concentración - TABLA - v1.0.xml
    Ejemplo:
    Se hace reaccionar Ni con una disolución de HClO₄ según la siguiente reacción:
    Ni + HClO₄ → Ni(ClO₄)₃ + H₂
    Calcula la molaridad de la disolución de HClO₄ si al hacer reaccionar un volumen de 259.7 mL con exceso de Ni se han producido 34 g de Ni(ClO₄)₃.
    Calcula también la masa de Ni que ha reaccionado y la masa de H₂ que se ha producido.

  • Esteq 4.0 - Datos-masas de reactivos - Identificar reactivo limitante CON GUÍA - v1.0.xml
    Ejemplo:
    Identifica el reactivo limitante, si 53 g de Mn reaccionan con 75 g de O₂ según la siguiente reacción:
    Mn + O₂ → Mn₂O₃
    Respuesta:
    1) Para gastar completamente _____ moles de Mn necesitaría _____ moles de O₂.
    2) Para gastar completamente _____ moles de O₂ necesitaría _____ moles de Mn.
    Por lo tanto, el reactivo limitante es el _____.

  • Esteq 4.1-A - Datos-masas de reactivos - Reactivo limitante - TABLA - v1.0.xml
    Ejemplo:
    Si 88 g de SiCl₄ reaccionan con 93 g de H₂O según la siguiente reacción:
    SiCl₄ + H₂O → H₄SiO₄ + HCl
    Calcula cuánta masa de H₄SiO₄ y de HCl se producirá y cuánta masa sobrará de los reactivos.

  • Esteq 4.2-A - Datos-masas de reactivos y rendimiento - Reactivo limitante - TABLA - v1.0.xml
    Ejemplo:
    Si 51 g de Ni(OH)₃ reaccionan con 83 g de HI según la siguiente reacción:
    Ni(OH)₃ + HI → NiI₃ + H₂O
    Calcula cuánta masa de NiI₃ y de H₂O se producirá y cuánta masa sobrará de los reactivos, teniendo en cuenta que la reacción tiene un rendimiento del 86 %.

  • Esteq 4.2-C - Datos-masas de reactivos y de producto - CalcularRendimiento - TABLA - v1.0.xml
    Ejemplo:
    Si 96 g de Ni(OH)₃ reaccionan con 95 g de HClO₂ según la siguiente reacción:
    Ni(OH)₃ + HClO₂ → Ni(ClO₂)₃ + H₂O
    Calcula el rendimiento de la reacción si se obtienen 89.36 g de Ni(ClO₂)₃.
    Calcula también la masa de H₂O que se ha producido y la masa que sobra de los reactivos.

Archivos

Los archivos están en el formato xml de Moodle, nombrados según los tipos de pregunta explicados en la pestaña "Tipos".

El archivo original que uso para generar los xml es una hoja de cálculo, pero no tiene un aspecto muy bonito. Si a pesar de todo lo quieres para crear o modificar las preguntas de esta página, no dudes en pedírmelo.

Control de versiones:
v1.0 (28-04-2024):
- Corregidas las masas molares de Co y CO.
- Corregido el código de generación de ejercicios de reactivo limitante.

Tipos de preguntas de estequiometría: 16.
Número de archivos: 16.
Número de reacciones distintas que pueden aparecer: 255.