Tipos de reacciones químicas Empareja cada uno de los tipos de reacciones químicas con su definición:1. SíntesisDescomposición Desplazamiento o sustituciónDoble desplazamiento o intercambioCombustión - 1B. Dos o más sustancias se combinan para formar otra nuevaSe forman dos o más sustancias a partir de una sola sustancia inicialUn átomo toma el lugar de otro similar en un compuestoHay un intercambio de átomos entre los dos reactivosUn compuesto hidrocarbonado se combina con el oxígeno formando agua y dióxido de carbono2. SíntesisDescomposición Desplazamiento o sustituciónDoble desplazamiento o intercambioCombustión - 2B. Dos o más sustancias se combinan para formar otra nuevaSe forman dos o más sustancias a partir de una sola sustancia inicialUn átomo toma el lugar de otro similar en un compuestoHay un intercambio de átomos entre los dos reactivosUn compuesto hidrocarbonado se combina con el oxígeno formando agua y dióxido de carbono3. SíntesisDescomposición Desplazamiento o sustituciónDoble desplazamiento o intercambioCombustión - 3B. Dos o más sustancias se combinan para formar otra nuevaSe forman dos o más sustancias a partir de una sola sustancia inicialUn átomo toma el lugar de otro similar en un compuestoHay un intercambio de átomos entre los dos reactivosUn compuesto hidrocarbonado se combina con el oxígeno formando agua y dióxido de carbono4. SíntesisDescomposición Desplazamiento o sustituciónDoble desplazamiento o intercambioCombustión - 4B. Dos o más sustancias se combinan para formar otra nuevaSe forman dos o más sustancias a partir de una sola sustancia inicialUn átomo toma el lugar de otro similar en un compuestoHay un intercambio de átomos entre los dos reactivosUn compuesto hidrocarbonado se combina con el oxígeno formando agua y dióxido de carbono5. SíntesisDescomposición Desplazamiento o sustituciónDoble desplazamiento o intercambioCombustión - 5B. Dos o más sustancias se combinan para formar otra nuevaSe forman dos o más sustancias a partir de una sola sustancia inicialUn átomo toma el lugar de otro similar en un compuestoHay un intercambio de átomos entre los dos reactivosUn compuesto hidrocarbonado se combina con el oxígeno formando agua y dióxido de carbonoPara poder ver todo el contenido necesita JavaScript habilitado. Para poder ver todo el contenido necesita JavaScript habilitado.Clasifica las siguientes reacciones según los cinco tipos descritos en el apartado anterior: a. 2HgO --> 2Hg + O2: Descomposición b. 4Al + 3O2 --> 2Al2O3 : Síntesis c. C6H12O6 + O2 --> H2O + CO2 : Combustión d. Mg + CuSO4 -->MgSO4 + Cu : Desplazamiento o sustitución e. AgNO3 + HCl --> HNO3 + AgCl: Doble desplazamiento o intercambio f. 2F2 + 2Na2O --> 4NaF + O2: Desplazamiento o sustitución g. Ba(OH)2 --> H2O + BaO: Descomposición h. CH4 + 2O2 -->CO2 + 2H2O: Combustión i. 2H2 + O2 --> 2H2O: Síntesis j. H2CO3 + 2Na --> Na2CO3 + H2 : Desplazamiento o sustitución Señala si las siguientes características corresponden a reacciones químicas endotérmicas o exotérmicas1. Absorben calor Liberan calorLa energía final de los productos es menor que la energía inicial de los reactivosLa energía final de los productos es mayor que la energía inicial de los reactivosEl medio donde ocurre la reacción se enfríaEl medio donde ocurre la reacción se caliena[https://marianafranco3.files.wordpress.com/2014/09/20070924klpcnafyq_70-ges-sco.png][https://marianafranco3.files.wordpress.com/2014/09/unidad114_clip_image002.jpg] - 1B. endotérmicaexotérmicaexotérmicaendotérmicaendotérmicaexotérmicaendotérmicaexotérmica2. Absorben calor Liberan calorLa energía final de los productos es menor que la energía inicial de los reactivosLa energía final de los productos es mayor que la energía inicial de los reactivosEl medio donde ocurre la reacción se enfríaEl medio donde ocurre la reacción se caliena[https://marianafranco3.files.wordpress.com/2014/09/20070924klpcnafyq_70-ges-sco.png][https://marianafranco3.files.wordpress.com/2014/09/unidad114_clip_image002.jpg] - 2B. endotérmicaexotérmicaexotérmicaendotérmicaendotérmicaexotérmicaendotérmicaexotérmica3. Absorben calor Liberan calorLa energía final de los productos es menor que la energía inicial de los reactivosLa energía final de los productos es mayor que la energía inicial de los reactivosEl medio donde ocurre la reacción se enfríaEl medio donde ocurre la reacción se caliena[https://marianafranco3.files.wordpress.com/2014/09/20070924klpcnafyq_70-ges-sco.png][https://marianafranco3.files.wordpress.com/2014/09/unidad114_clip_image002.jpg] - 3B. endotérmicaexotérmicaexotérmicaendotérmicaendotérmicaexotérmicaendotérmicaexotérmica4. Absorben calor Liberan calorLa energía final de los productos es menor que la energía inicial de los reactivosLa energía final de los productos es mayor que la energía inicial de los reactivosEl medio donde ocurre la reacción se enfríaEl medio donde ocurre la reacción se caliena[https://marianafranco3.files.wordpress.com/2014/09/20070924klpcnafyq_70-ges-sco.png][https://marianafranco3.files.wordpress.com/2014/09/unidad114_clip_image002.jpg] - 4B. endotérmicaexotérmicaexotérmicaendotérmicaendotérmicaexotérmicaendotérmicaexotérmica5. Absorben calor Liberan calorLa energía final de los productos es menor que la energía inicial de los reactivosLa energía final de los productos es mayor que la energía inicial de los reactivosEl medio donde ocurre la reacción se enfríaEl medio donde ocurre la reacción se caliena[https://marianafranco3.files.wordpress.com/2014/09/20070924klpcnafyq_70-ges-sco.png][https://marianafranco3.files.wordpress.com/2014/09/unidad114_clip_image002.jpg] - 5B. endotérmicaexotérmicaexotérmicaendotérmicaendotérmicaexotérmicaendotérmicaexotérmica6. Absorben calor Liberan calorLa energía final de los productos es menor que la energía inicial de los reactivosLa energía final de los productos es mayor que la energía inicial de los reactivosEl medio donde ocurre la reacción se enfríaEl medio donde ocurre la reacción se caliena[https://marianafranco3.files.wordpress.com/2014/09/20070924klpcnafyq_70-ges-sco.png][https://marianafranco3.files.wordpress.com/2014/09/unidad114_clip_image002.jpg] - 6B. endotérmicaexotérmicaexotérmicaendotérmicaendotérmicaexotérmicaendotérmicaexotérmica7. Absorben calor Liberan calorLa energía final de los productos es menor que la energía inicial de los reactivosLa energía final de los productos es mayor que la energía inicial de los reactivosEl medio donde ocurre la reacción se enfríaEl medio donde ocurre la reacción se caliena[https://marianafranco3.files.wordpress.com/2014/09/20070924klpcnafyq_70-ges-sco.png][https://marianafranco3.files.wordpress.com/2014/09/unidad114_clip_image002.jpg] - 7B. endotérmicaexotérmicaexotérmicaendotérmicaendotérmicaexotérmicaendotérmicaexotérmica8. Absorben calor Liberan calorLa energía final de los productos es menor que la energía inicial de los reactivosLa energía final de los productos es mayor que la energía inicial de los reactivosEl medio donde ocurre la reacción se enfríaEl medio donde ocurre la reacción se caliena[https://marianafranco3.files.wordpress.com/2014/09/20070924klpcnafyq_70-ges-sco.png][https://marianafranco3.files.wordpress.com/2014/09/unidad114_clip_image002.jpg] - 8B. endotérmicaexotérmicaexotérmicaendotérmicaendotérmicaexotérmicaendotérmicaexotérmicaPara poder ver todo el contenido necesita JavaScript habilitado. Para poder ver todo el contenido necesita JavaScript habilitado.En cada reacción química indica si es endotérmica o exotérmica: a) 2HgO (s) + 181, 6 kJ --> 2Hg (l) + O2 (g): endotérmica b) C (s) + O2 (g) --> CO2 (g) + 393,5 kJ : exotérmica c) CH4 + 2O2 - 213 kcal --> CO2 + 2H2O : exotérmica d) Ba(OH)2.8H2O + 2NH4NO3 --> Ba(NO3)2 + 2NH3 + 10H2O - 80,3 kJ : endotérmica e) 3O2 + E solar --> 2O3 : endotérmica f) CaO + H2O - Energía --> Ca(OH)2 : exotérmica g) CH4 + 2O2 --> CO2 + 2H2O + Energía : exotérmica Aquí podrás encontrar los resultados de las diferentes actividades que has realizado. Para verlos pulsa sobre Mostrar resultados.Para poder ver todo el contenido necesita JavaScript habilitado.