Saltar al contenido

Visor

ÁTOMOS

  • del.icio.us
  • Google Bookmarks
  • Yahoo! Bookmarks

INFORMACIÓN BÁSICA SOBRE LOS ÁTOMOS

1. INTRODUCCIÓN.

Si tomamos una barra de hierro y la dividimos en pedazos, cada uno de ellos seguirá siendo hierro. Si pudiéramos seguir dividiendo cada pedazo en partes cada vez más pequeñas, llegaría un momento en que nos encontraríamos con la partícula de hierro más pequeña que existe: el átomo de hierro.

Un átomo de hierro puede dividirse aún más, pero si lo hacemos, obtendremos entonces algo que ya no tiene las propiedades del hierro.

Por tanto, podemos decir que un átomo de cualquier elemento (hierro, carbono, oxígeno, etc.) es la partícula más pequeña que conserva las propiedades químicas de dicho elemento.

2. ESTRUCTURA DEL ÁTOMO.

Los experimentos han demostrado que el átomo no es indivisible, sino que está formado a su vez por partículas más pequeñas.

Dentro de un átomo podemos distinguir dos regiones: el núcleo y la corteza.

 

2.1. NÚCLEO.

  1. Casi toda la masa del átomo está concentrada en el núcleo.
  2. El tamaño del núcleo es entre 10.000 y 100.000 veces más pequeño que el del átomo.
  3. En el núcleo hay dos tipos de partículas: protones y neutrones.
  4. Los protones tienen carga eléctrica positiva.
  5. Los neutrones son eléctricamente neutros.
  6. La carga eléctrica del núcleo es positiva.
  7. La masa del neutrón es ligeramente superior a la del protón.

2.2. CORTEZA.

  1. En la corteza están los electrones, que tienen carga eléctrica negativa.
  2. La carga del electrón es igual que la del protón, pero de signo contrario.
  3. Los electrones giran alrededor del núcleo debido a que son atraídos eléctricamente por él.
  4. La masa del electrón es aproximadamente 2000 veces menor que la del protón.
  5. Un átomo neutro tiene el mismo número de protones que de electrones.

3. NÚMERO ATÓMICO Y NÚMERO MÁSICO.

El número atómico (Z) indica el número de protones que hay en el núcleo de un átomo.

En un átomo neutro, Z coincide con el número de electrones.

El número másico (A) es la suma del número de protones y de neutrones que hay en el núcleo. Es decir, A representa el número de partículas que hay en el núcleo de un átomo.

Si llamamos N al número de neutrones, entonces:

A = Z + N

Por tanto, si conocemos A y Z, podemos calcular el número de neutrones (N) restando:

N = A - Z

4. REPRESENTACIÓN DE UN NÚCLEO ATÓMICO.

Para representar un núcleo empleamos el número másico y el número atómico del modo siguiente:

Por ejemplo:

H es el símbolo del elemento hidrógeno.
Z = 1:  tiene 1 protón
A = 1:  la suma de sus protones y neutrones es igual 1
N = A - Z = 1 - 1 = 0:  no tiene neutrones

Por lo tanto, este símbolo representa un núcleo de hidrógeno, que tiene 1 protón y 0 neutrones.

Veamos otro ejemplo:

N es el símbolo del nitrógeno.
Z = 7:  tiene 7 protones
A = 13:  la suma de sus protones y neutrones es igual 13
N = A - Z = 13 - 7 = 6:  tiene 6 neutrones

Así pues, este símbolo representa un núcleo de nitrógeno con 7 protones y 6 neutrones.

5. ISÓTOPOS.

Llamamos isótopos a los átomos que tienen el mismo número atómico y distinto número másico.

Los isótopos tienen el mismo número de protones y distinto número de neutrones.

Por ejemplo, el hidrógeno tiene tres isótopos:

PROPIEDADES DE LOS ÁTOMOS

Los siguientes fragmentos contienen información sobre los átomos. Emparéjalos de forma correcta:

-

-

-

-

-

-

-

Para poder ver todo el contenido necesita JavaScript habilitado.

CARGA ELÉCTRICA DE LAS PARTÍCULAS DE UN ÁTOMO

¿Sabes cuál es la carga eléctrica de las tres partículas que podemos encontrar en un átomo?

-

-

-

Para poder ver todo el contenido necesita JavaScript habilitado.

NÚMERO ATÓMICO

Para poder ver todo el contenido necesita JavaScript habilitado.

Como ya sabes, el número atómico indica cuántos protones tienen un átomo en su núcleo. Es el número que aparece habitualmente junto al símbolo del elemento en la Tabla Periódica.

Entra en esta Tabla Periódica interactiva y busca la información necesaria para completar los huecos:

NÚMERO DE PROTONES SÍMBOLO ELEMENTO
7 N nitrógeno
15 P fósforo
26 Fe hierro
13 Al aluminio
20 Ca calcio
80 Hg mercurio
16 S azufre
6 C carbono
11 Na sodio

LOS ISÓTOPOS

Ordena estos elementos y obtendrás la respuesta a la pregunta: ¿qué son los isótopos?

  • Los isótopos
  • son átomos
  • que tienen
  • el mismo número
  • de protones
  • y distinto número
  • de neutrones

Para poder ver todo el contenido necesita JavaScript habilitado.

EL DESCUBRIMIENTO DEL ELECTRÓN

Para terminar esta serie de actividades, te proponemos que hagas una pequeña investigación.

Pincha en este enlace donde encontrarás un breve artículo sobre el descubrimiento del electrón. Trata de averiguar en qué año se descubrió el electrón, cuál es el apellido de su descubridor y qué premio recibió este científico gracias a su descubrimiento.

Para poder ver todo el contenido necesita JavaScript habilitado.

HEMOS TERMINADO

¡Enhorabuena! Has llegado al final. Seguro que has aprendido mucho sobre los átomos.

¡Hasta la próxima!