Historia y tecnología del buceo. Fisiología y adaptaciones
Ley de Boyle-Mariotte
LEY DE BOYLE-MARIOTTE
A lo largo del siglo XVII, Robert Boyle (1627-1691), en Inglaterra, y Edmé Mariotte (1620-1684), en Francia, estudiaron las variaciones que experimentaba la presión de un gas al modificar el volumen manteniendo la temperatura consciente.28
A mayor volumen, menor presión, y cuando disminuye el volumen, aumenta la presión: P y V son variables inversamente proporcionales. Así cuando un gas experimenta transformaciones a temperaturas constante, el producto de la presión por el volumen permanece constante. 28
Fuente imagen: http://profesor10demates.blogspot.com.es/2013/11/leyes-de-los-gases-ejercicios-resueltos.html
De esta forma en la experiencia de Boyle-Mariotte la temperatura permanece constante. De acuerdo con la teoría cinética, si el gas se mantiene a la misma temperatura en todo el proceso es porque sus partículas se mueven a la misma velocidad media.28/29
Fuente imagen: http://www.fisimat.com.mx/wp-content/uploads/2014/06/mariotte.jpg
¿Y esto que relación existe con el buceo? Pues bien esta ley nos dice que si aumentamos el volumen de un cierto gas, su presión debe disminuir y así continuamente, es decir, si aumentamos la presión, el volumen debe disminuir para mantener siempre la igualdad. ¿Y como se explica esto con el buceo? Sencillamente con la respiración. Los pulmones poseen una capacidad de almacenamiento de 5 litros de aire (a 1 atmósfera de presión), de este modo y según esta ley, a dos atmósferas el aire en nuestros pulmones se comprime hasta un volumen de 2 litros y medio. 28/29
De este modo, si un buceador se sumerge a una profundidad de 10 metros de forma repentina, su pulmones inmediatamente se comprimirán poniendo en riesgo su salud, ocurriendo un barotrauma, es decir una lesión por un cambio de presión.
Lo mismo sucede si optamos por salir rápidamente a la superficie, pero en este caso ocurrirá el efecto contrario, los pulmones se expandirán de forma violenta.